Selain dengan metode Bilangan oksidasi-Biloks. Penyetaraan Reaksi reduksi-oksidasi (Redoks), [Baca : Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metoda Bilangan Oksidasi]. Juga bisa dilakukan dengan metoda setengah reaksi. Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metoda setengah reaksi,
PENYETARAAN REAKSI REDOKS METODE SETENGAH REAKSI
|
Suasana
Asam / Netral
|
Suasana
Basa
|
1
|
Tulis kerangka dasar dari ½ reaksi
reduksi dan ½ reaksi oksidasi secara terpisah
|
Sama dengan sebelah
|
2a
|
Setarakan atom unsur yang mengalami
perubahan biloks
|
Sama dengan sebelah
|
2b
|
Setarakan atom O, dengan menambahkan H2O pada ruas yang
kekurangan oksigen
|
Setarakan atom O, dengan menambahkan OH- pada ruas yang
kekurangan oksigen (biasanya 2x kebutuhan)
|
2c
|
Setarakan atom H, dengan menambahkan H+ pada ruas yang
kekurangan hidrogen
|
Setarakan atom H, dengan menambahkan H2O pada ruas yang
kekurangan hidrogen
|
3
|
Setarakan muatan dengan penambahan elektron
|
Sama dengan sebelah
|
4
|
Samakan jumlah elektron pada ½ reaksi
masing-masing dengan mengalikan koefisien yang sesuai
|
Sama dengan sebelah
|
5
|
Jumlahkan kedua reaksi tersebut
|
Sama dengan sebelah
|
6
|
Kembalikan ion yang terbentuk dengan
menambahkan pasangan kation atau anionnya sesuai soal
Catatan : Penambahan di ruas kiri harus
sama dengan penambahan di ruas kanan
|
Sama dengan sebelah
|
Catatan :
·
Langkah ke-6 hanya untuk soal berupa
reaksi rumus saja
·
Senyawa yang memiliki fase solid / gas
tidak bisa terpecah menjadi ion.
·
Yang bisa terpecah menjadi ion, biasanya
berupa elektrolit kuat
·
Hafalkan tabel ½ reaksi reduktor dan ½
reaksi oksidator
Jika merasa butuh dengan materi ini, tidak usah copas materi di atas, berikut kami sediakan link download dalam bentuk lembaran pdf.